Η σύνθεση της λευκότητας και η χρήση της λύσης σύμφωνα με τις οδηγίες

Στους Σοβιετικούς χρόνους, η Λευκότητα ήταν η πιο συνηθισμένη χλωρίνη με απολυμαντικές ιδιότητες, η οποία χρησιμοποιείται ευρέως για οικιακές ανάγκες. Μετά την αναδιάρθρωση, πολλά εισαγόμενα οικιακά χημικά προϊόντα εμφανίστηκαν στα ράφια του καταστήματος και ξεχάστηκαν για λίγο.

Τα τελευταία χρόνια, αυτό το μοναδικό εργαλείο έχει προσελκύσει και πάλι την προσοχή των αγοραστών. Το εύρος εφαρμογής των αντισηπτικών, απολυμαντικών και λεύκανσης ιδιοτήτων λευκού έχει επεκταθεί σημαντικά.

Σύνθεση και μορφή λευκού χρώματος

Κατά τη διαδικασία παραγωγής υγρού, χρησιμοποιείται η κύρια ιδιότητα του χλωρίου: καλή διαλυτότητα στο νερό. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης της χημικής τους αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται ένα ίζημα με τη μορφή μιας ανόργανης ένωσης - υποχλωριώδες νάτριο.

Λευκή Σύνθεση:

  • Το υποχλωριώδες νάτριο ή το υποχλωριώδες νάτριο (τύπος NaClO) είναι ένας ενεργός παράγοντας οξείδωσης του οξυγόνου με αντιμικροβιακή δράση.
  • Η αλκαλική ισορροπία παρέχεται από υδροξείδιο του νατρίου (καυστική σόδα), που μαλακώνει το υδάτινο περιβάλλον.
  • Οι επιφανειακά δραστικές ουσίες (επιφανειοδραστικές ουσίες) δίνουν την ποιότητα του προϊόντος υγρό σαπούνι.

Διατίθεται σε διάφορους ρώσους κατασκευαστές σε πλαστικά μπουκάλια.

Πολλοί καταναλωτές το ονομάζουν χλωρίνη. Αυτό το όνομα είναι λανθασμένο, διότι η χλωρίνη είναι μια συμπυκνωμένη λύση χλωρίνης. Έτσι το χλωρίνη και η λευκότητα δεν είναι το ίδιο πράγμα.

Το χημικό προϊόν οικιακής χρήσης Η λευκαντότητα στις ιδιότητες του λευκαντικού συμμορφώνεται με τους δείκτες που έχουν καθοριστεί από την GOST και τον βαθμό ασφάλειας για την υγεία.

Αίτηση για λεύκανση

Οι ιδιότητες λεύκανσης του Belizne δίδονται από ατομικό (μονοατομικό) οξυγόνο που απελευθερώνεται από υποχλωριώδες νάτριο όταν διαλύεται. Ως αποτέλεσμα της συνεχιζόμενης οξειδωτικής διαδικασίας, καταστρέφει τη μοριακή δομή της χρωστικής ουσίας.

Το υγρό που περιέχει χλώριο συνιστάται να αποχρωματίζει τα προϊόντα που κατασκευάζονται από φυσικά υφάσματα (λινάρι, βαμβάκι, χαρτί κ.λπ.) με αχνά χρώματα. Μην χρησιμοποιείτε για να αφαιρέσετε λεκέδες από μετάξι, μαλλί, δέρμα, πλεκτά.

Η σωστή χρήση του λευκαντικού παράγοντα εξαρτάται από την επίτευξη του στόχου του τελικού αποτελέσματος. Σε αυτή την περίπτωση, αραιώστε το υγρό που περιέχει χλώριο σε δροσερό ή κρύο νερό. Όροι χρήσης:

  1. Η απομάκρυνση της κίτρινης κηλίδας, η γκριότητα του ιματισμού πραγματοποιείται με προ-διαβροχή πριν το πλύσιμο. Τα παρασκευασμένα αντικείμενα βυθίζονται σε λεκάνη με αραιωμένο διάλυμα (2 κουταλιές της σούπας ανά 10 λίτρα νερού) και αφήνονται για περίπου μία ώρα.
  2. Για απλή συντήρηση της λευκότητας του προϊόντος, αυτή η φορά είναι 20-25 λεπτά. Στη συνέχεια, κάντε μια λεπτομερή έκπλυση για να αφαιρέσετε τη δυσάρεστη μυρωδιά του χλωρίου.
  3. Η απομάκρυνση των λεκέδων και των βρώμικων λεκέδων πραγματοποιείται σε πυκνούς ιστούς με προσεκτική εφαρμογή του υγρού στον τόπο της θέσης τους. Μετά από ένα λεπτό λευκαντικό πρέπει να ξεπλυθεί.
  4. Επιτρέπεται ταυτόχρονη χρήση λευκού (1 κουταλιά σούπας) με σκόνες για πλύσιμο στο χέρι. Μετά την ολοκλήρωση, απαιτείται πολλαπλά ξεβγάλματα οικιακών αντικειμένων.
  5. Σε σπάνιες περιπτώσεις, ο παράγοντας προστίθεται στα πλυντήρια, όχι περισσότερο από 1-2 καπάκια (ανάλογα με την ποσότητα του σεντονιού), απευθείας στο τύμπανο. Το πλύσιμο πραγματοποιείται σε μακρόχρονη λειτουργία και σε χαμηλή θερμοκρασία με επιπλέον ξεβγάλματα.

Παρά την αποτελεσματικότητα της χρήσης του λευκαντικού, δεν πρέπει να χρησιμοποιούνται πολύ συχνά. Η επαναλαμβανόμενη χρήση του καταστρέφει τη δομή του υφάσματος και οδηγεί σε ταχεία φθορά των προϊόντων, σχηματισμό οπών.

Χρήση απολυμαντικών ιδιοτήτων

Ο μηχανισμός απολύμανσης μέσω της λευκότητας παρέχεται από την ιδιότητα του χλωριούχου νατρίου με υψηλή τοξικότητα για την επίδραση επιβλαβών μικροοργανισμών. Στις οξειδωτικές διεργασίες, αναστέλλει τη δραστηριότητα των ενζυμικών συστημάτων στα κύτταρα των βακτηριδίων, γεγονός που εμποδίζει την περαιτέρω αναπαραγωγή τους.

Οι οδηγίες για τη χρήση της λευκότητας συνιστούν τη χρήση απολυμαντικού για προφυλακτική και τακτική θεραπεία:

  • κουζίνα και βοηθητικά δωμάτια σε νηπιαγωγεία.
  • σχολεία, φουαγιέ και διάδρομοι ·
  • ιατρικές εγκαταστάσεις, εργαστήρια, νοσοκομειακοί χώροι.

Η διαδικασία καταστροφής των παθογόνων οργανισμών σας επιτρέπει να αποφύγετε μαζικές ασθένειες με πιθανές λοιμώξεις σε αυτά τα ιδρύματα.

Υγρό με χλώριο είναι καλό να πραγματοποιούν τακτικός καθαρισμός υδραυλικών εγκαταστάσεων, μπάνια. Η χρήση του απομακρύνει αποτελεσματικά την πέτρα που σχηματίζεται στην τουαλέτα. Για να το κάνετε αυτό, ρίξτε ένα λίτρο προϊόντος στη δίοδο αποστράγγισης και επάνω στους τοίχους του μπολ. Κλείστε το καπάκι για 10-12 ώρες και στη συνέχεια καθαρίστε την κοιλότητα με μια βούρτσα.

Οικιακό υγρό Λευκό με χλώριο ανήκει στην κατηγορία των απολυμαντικών με ισχυρή οσμή. Επομένως, μετά τη χρήση του προϊόντος, είναι απαραίτητο να αερίζεται επανειλημμένα οι χώροι που έχουν υποστεί επεξεργασία.

Απολύμανση στο σπίτι

Η πιο κοινή διαδικασία είναι η φροντίδα των χώρων στο σπίτι μετά από ανθρώπινες μολυσματικές ασθένειες. Σε τέτοιες περιπτώσεις, κάντε υγρό καθάρισμα με ένα υδατικό διάλυμα λευκότητας στο δωμάτιο του ασθενούς, απολυμάνετε οικιακά αντικείμενα από επιβλαβείς μικροοργανισμούς. Μετά την ξήρανση, τα υπολείμματα ξεπλένονται με ζεστό νερό.

Με αυτόν τον τρόπο αντιμετωπίζονται τα κρεβάτια και τα σκληρά κλινοσκεπάσματα ενός άρρωστου κατοικίδιου ζώου. Δίσκοι τουαλέτας, κύπελλα τροφίμων πλένονται με απολυμαντικό.

Υγιεινή επεξεργασία με υγρό πυθμένα που περιέχει χλώριο σε κλουβιά πουλιών, περιβλήματα ζώων και απολύμανση κυττάρων κουνελιών επιτρέπεται.

Πολύ συχνά, οι αντισηπτικές ιδιότητες αυτού του υγρού χρησιμοποιούνται για τον καθαρισμό των ενυδρείων από επιβλαβή φυτική σήψη. Η δεξαμενή που καθαρίζεται από φύκια είναι γεμάτη με νερό, προστίθεται λευκότητα (το ποσό εξαρτάται από την ένταση) και αφήνεται για μια ημέρα. Στη συνέχεια, αρκετές φορές ξεπλένονται και γεμίζουν με νερό. Συνήθως, μια μόνη διαδικασία απολύμανσης αρκεί για να απαλλαγούμε από αυτό το πρόβλημα για μεγάλο χρονικό διάστημα. Τα διακοσμητικά στοιχεία του ενυδρείου πλένονται με νερό με την προσθήκη υγρού.

Αλκαλικό στη σύνθεση δίνει στην Belizena καλές ιδιότητες πλύσης και απολίπανσης. Ως εκ τούτου, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απολύμανση οικιακών πιάτων από πήλινα σκεύη, γυαλί, κεραμικά. Συνήθως, όλα τα αντικείμενα τοποθετούνται στη λεκάνη με αραιωμένο υγρό. Μετά από 2-3 ώρες, ξεπλύνετε με τρεχούμενο νερό. Μετά από ένα τέτοιο πλύσιμο, φαίνεται γυαλιστερό και ενημερωμένο.

Λευκό με τη μορφή πηκτής

Επί του παρόντος, έχει ξεκινήσει η παραγωγή μιας διαφορετικής μορφής αυτού του κοινού μέσου, το οποίο έχει μεγάλη ζήτηση από τους αγοραστές. Το λευκό-gel έχει σύνθεση και χαρακτηριστικά που διαφέρουν από τα παραδοσιακά. Περιλαμβάνει επιπλέον στοιχεία:

  • Οργανική ύλη Trilon-B. Ενεργός διαλύτης σκουριάς, οξειδίων.
  • Επιφανειοδραστική ουσία μη ιονικής ουσίας. Γαλακτωματοποιητής και υγρό μέσο παχύνσεως.
  • Αρωματικές οπές (λεμόνι, μήλο κ.λπ.).

Το διογκωμένο υγρό ταιριάζει καλά στην επιφάνεια, απλώνεται εύκολα και δεν εξαπλώνεται. Αυτό διευκολύνει σε μεγάλο βαθμό τη διαδικασία εφαρμογής και ξεπλύματος κατά την απολύμανση. Ένα εξαιρετικά αποτελεσματικό γενικό φάρμακο με πολύπλοκη δράση και αντιβακτηριακές ιδιότητες προορίζεται για την ακόλουθη χρήση:

  • λεύκανση και καταστροφή λεκέδων ·
  • καθαρισμός λουτρών, νεροχύτες, λεκάνες τουαλέτας.
  • απομάκρυνση των επιφανειών από το γράσο και το λάδι.
  • απολυμαντικά υδραυλικά?
  • καθαρισμός των σωληνώσεων αποστράγγισης, φίλτρα, πηγάδια.
  • να απαλλαγούμε από μούχλα, σαπούνι ανθίζουν στο κεραμίδι?
  • πλύσιμο του δαπέδου των πλακιδίων, λινέλαιο?
  • αφαίρεση αλάτων από σμάλτα, σκεύη.

Διατίθεται σε πλαστικά μπουκάλια των 500 και 700 ml, 1 λίτρο. Όλα τα ναρκωτικά έχουν μια ελκυστική τιμή για τους καταναλωτές, αλλά μερικές γέλες μπορεί να κοστίζουν περισσότερο.

Συνιστώμενες προφυλάξεις

Εφαρμογή παραγόντων που περιέχουν χλώριο Η λευκότητα ακολουθεί τις οδηγίες ακολουθώντας αυστηρά τους κανόνες ασφαλείας για χρήση:

Σε μικρούς χώρους, η επεξεργασία πρέπει να πραγματοποιείται με ανοιχτά παράθυρα και πόρτες. Η μυρωδιά του χλωρίου είναι ερεθιστική για τους βλεννογόνους του ρινοφάρυγγα και τα μάτια. Για να αποφύγετε τις αρνητικές επιπτώσεις, πρέπει να χρησιμοποιείτε προστατευτικό εξοπλισμό: ιατρική μάσκα, πλαστικά γυαλιά.

Σε περίπτωση επαφής με μη προστατευμένο δέρμα, το συμπυκνωμένο διάλυμα εκπλένεται γρήγορα με νερό. Αλκαλικό στη σύνθεση τρώει το δέρμα των χεριών, προκαλώντας ερυθρότητα και ερεθισμό. Επομένως, όλες οι ενέργειες πλύσης, καθαρισμού και καθαρισμού με λευκότητα πρέπει να γίνονται με γάντια από καουτσούκ.

Μην αφήνετε το προϊόν να εισέρχεται στο στόμα, στα μάτια. Εάν συμβεί αυτό, θα πρέπει να πλένετε καλά με άφθονο νερό.

Μην καπνίζετε και μην τρώτε κατά τη διάρκεια της διαδικασίας απολύμανσης.

Φυλάσσετε σε σκοτεινό μέρος μακριά από παιδιά. Με την κατάψυξη και τη θερμότητα, η λευκότητα χάνει τις ιδιότητές της. Μια ανοιχτή φιάλη δεν αποθηκεύεται περισσότερο από 6 μήνες.

Λευκό ενάντια στον μύκητα των νυχιών. Κριτικές και λειτουργίες χρήσης

Η ονυομυκητίαση είναι μια ασθένεια στην οποία επηρεάζεται η πλάκα νυχιών. Υπάρχει μια τέτοια παθολογία με αλλαγές στο pH του δέρματος. Ως εκ τούτου, στη θεραπεία του μύκητα στο σπίτι καταφεύγουν στη χρήση της λευκότητας. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι αυτό το εργαλείο είναι αλκαλικό και επομένως έχει τοξικότητα στο ανθρώπινο σώμα. Η χρήση του θα πρέπει να υπόκειται στην απαιτούμενη συγκέντρωση.

Γενικά χαρακτηριστικά

Η λευκότητα ανήκει στην ομάδα των αλκαλίων, τα οποία χρησιμοποιούνται στις οικιακές χημικές ουσίες. Ως εκ τούτου, θα πρέπει να χρησιμοποιείται στη θεραπεία του μύκητα των νυχιών με εξαιρετική προσοχή.

Η λευκότητα έχει τις εξής ιδιότητες:

  1. Προκαλεί έντονο αντιμυκητιασικό αποτέλεσμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η λευκότητα αντιπροσωπεύεται από υποχλωριώδες νάτριο και αυτή η ένωση είναι αλκαλική. Και όπως γνωρίζετε, οι μύκητες δεν επιβιώνουν όταν εκτίθενται σε αλκάλια.
  2. Η λευκότητα επηρεάζει επίσης τη βακτηριακή χλωρίδα. Ο μηχανισμός δράσης δεν διαφέρει από τους μύκητες. Όλα συνδέονται ακριβώς με το γεγονός ότι η λευκότητα είναι ένα αλκάλι σε υψηλή συγκέντρωση.

Το λευκό κατά του μύκητα των νυχιών χρησιμοποιείται ως μέσο πρόσθετης θεραπείας. Λόγω της υψηλής τοξικότητας για τον άνθρωπο, η χρήση λευκού συχνά δεν αξίζει τον κόπο. Ισχύει ότι είναι απαραίτητο αρκετές φορές την εβδομάδα, ως μέσο υποστηρικτικής θεραπείας. Αλλά στο παρασκήνιο θα πρέπει σίγουρα να παίρνετε αντιμυκητιασικά φάρμακα.

Ενδείξεις χρήσης

Εφαρμόστε λευκό στην επιφάνεια των νυχιών θα πρέπει να είναι στην αρχή των συμπτωμάτων της onychomycosis. Επιπλέον, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε αυτό το εργαλείο για τις πρώιμες εκδηλώσεις της νόσου. Αυτά περιλαμβάνουν:

  1. Λευκά, κίτρινα ή κηλιδωτά σημεία.
  2. Η παρουσία υπερκεράτωσης.
  3. Ο σχηματισμός μιας δυσάρεστης μυρωδιάς από το νύχι και ο διαχωρισμός από το κρεβάτι των νυχιών.

Σε αυτές τις περιπτώσεις, η λευκότητα χρησιμοποιείται ως φάρμακο για τοπική θεραπεία. Πάρτε μια τέτοια αλκαλική μέσα δεν μπορεί να είναι σε οποιαδήποτε συγκέντρωση. Επειδή υπάρχει κίνδυνος εγκαυμάτων του οισοφάγου και του στομάχου με κίνδυνο θανάτου.

Αντενδείξεις

Μην εφαρμόζετε λευκότητα κατά τη διάρκεια της κύησης και της γαλουχίας. Απαγορεύεται αυστηρά η χρήση του για παιδιά οποιασδήποτε ηλικίας. Μην το χρησιμοποιείτε σε άτομα με σοβαρή ηπατική ή νεφρική νόσο. Με προσοχή σε περίπτωση καρδιακής ανεπάρκειας.

Πώς να εφαρμόζετε σωστά την λευκότητα;

Όταν χρησιμοποιείτε λευκότητα, υπάρχουν αρκετοί κανόνες. Αυτά περιλαμβάνουν:

  1. Χρησιμοποιείτε μόνο σε αυστηρά αραιωμένες συγκεντρώσεις.
  2. Μην το χρησιμοποιείτε αν υπάρχουν τραύματα ή ρωγμές στο δέρμα.
  3. Θα πρέπει να εφαρμόζεται έτσι ώστε να μην πέσει στο δέρμα.
  4. Αποφύγετε την ξαφνική εισπνοή της λευκότητας.

Εφαρμόστε το προϊόν πρέπει να είναι αρκετές φορές την εβδομάδα. Συνήθως είναι 3-4 φορές και όχι περισσότερο. Μην καταχραστείτε αυτό το εργαλείο, λόγω της υψηλής τοξικότητάς του.

Τι συστήνουν οι γιατροί;

Λύση

Είναι απαραίτητο να χωρίσετε μια λευκότητα με το συνηθισμένο νερό. Πρέπει να τηρούνται οι ακόλουθοι κανόνες:

  1. Θα πρέπει να πάρετε 500 ml νερό, είναι επιθυμητό να είναι κρύο.
  2. Προσθέστε 1 ml λευκού χρώματος σε αυτό και αναμίξτε τα πάντα προσεκτικά.

Χρησιμοποιήστε το διάλυμα αμέσως μετά την παρασκευή. Είναι απαραίτητο να υγρανθεί ένα βαμβάκι και να εφαρμοστεί απαλά στο νύχι. Περιμένετε έως ότου το προϊόν στεγνώσει και μετά βάλτε τα παπούτσια.

Συμπίεση

Χρησιμοποιήστε το λευκό κατά του μύκητα των νυχιών θα πρέπει να έχει τη μορφή συμπιέσεως. Τηρείτε τους ακόλουθους κανόνες:

  1. Λαμβάνεται περίπου 1 ml λευκότητας και αναμειγνύεται με 10 ml νερού.
  2. Προσθέστε αυτό το διάλυμα σε γλυκερίνη.
  3. Ανακατέψτε όλα καλά και περιμένετε περίπου 30 λεπτά.

Εφαρμόστε με λεπτό στρώμα στην πληγείσα περιοχή του νυχιού. Είναι απαραίτητο να κυλήσετε τον επίδεσμο στην κορυφή και να αφήσετε για 10 λεπτά, όχι περισσότερο. Μετά την αφαίρεση της συμπίεσης πρέπει να αξιολογηθεί η κατάσταση του νυχιού. Εάν υπάρχει έντονη ερυθρότητα ή εμβάθυνση στην επιφάνεια της πλάκας, τότε θα πρέπει να σταματήσετε να χρησιμοποιείτε λευκότητα και να πάτε στο γιατρό.

Αλοιφή

Χρησιμοποιώντας λευκότητα, μπορείτε να προετοιμάσετε μια αλοιφή για περιστασιακή χρήση. Ακολουθήστε τις συστάσεις:

  1. Λαμβάνετε 10 γραμμάρια ζελέ πετρελαίου, γλυκερίνης ή οποιουδήποτε άλλου λιπαντικού.
  2. Προσθέστε σε αυτή τη μάζα περίπου 0,5 ml λευκότητας.
  3. Ανακατέψτε όλα καλά και περιμένετε 10 λεπτά.

Μετά από αυτό, ένα λεπτό στρώμα είναι απαραίτητο για την εφαρμογή αλοιφής στην πληγείσα περιοχή του νυχιού. Στη συνέχεια, περιμένετε 20 λεπτά και ξεπλύνετε την υπόλοιπη αλοιφή κάτω από τρεχούμενο νερό. Δεν χρειάζεται να περιμένετε μέχρι να απορροφηθεί πλήρως η αλοιφή.

Είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε την παρασκευασμένη αλοιφή αμέσως μετά την παραγωγή. Δεδομένου ότι μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, το αποτέλεσμα της εφαρμογής του δεν θα είναι.

Μπάνιο ποδιών

Το λευκό από τον μύκητα των νυχιών μπορεί να χρησιμοποιηθεί για λουτρά ποδιών. Θα πρέπει να πάρετε 2 λίτρα ζεστού νερού και να προσθέσετε 5 ml λευκού χρώματος σε αυτό. Θα πρέπει να αναμειγνύονται καλά μεταξύ τους και να κρατάτε τα πόδια σας σε ένα τέτοιο λουτρό για περίπου 15 λεπτά.

Ιστορίες των αναγνωστών μας

Εάν κατά τη διάρκεια της διαδικασίας υπάρχει μυρμήγκιασμα ή κνησμός, πρέπει να τραβήξετε τα πόδια από το λουτρό και να τα ξεπλύνετε με τρεχούμενο νερό.

Χαρακτηριστικά που χρησιμοποιούνται

Η λευκότητα είναι αλκάλι, η οποία μπορεί να επηρεάσει αρνητικά το ανθρώπινο σώμα. Κατά συνέπεια, όταν χρησιμοποιείτε ένα τέτοιο εργαλείο, είναι επιθυμητό να τηρείτε τους κανόνες ασφαλείας. Αυτά περιλαμβάνουν:

  1. Χρησιμοποιήστε λευκότητα μόνο 3-4 φορές την εβδομάδα, όχι περισσότερο.
  2. Εάν παρουσιαστεί αλλοίωση, διακόψτε τη χρήση μιας τέτοιας θεραπείας.
  3. Όταν χρησιμοποιείτε λευκότητα, είναι προτιμότερο να μείνετε μακριά από τα παιδιά.

Εφαρμόστε λευκότητα πρέπει να είναι μόνο στην πλάκα νυχιών. Για το δέρμα επιτρέπεται μόνο με τη μορφή ενός λουτρού στην κατάλληλη συγκέντρωση. Όταν εμφανίζεται ξηρό δέρμα, πρέπει να λιπαίνεται με θρεπτική κρέμα. Όταν εφαρμόζετε λευκότητα στο νύχι, οι πλευρικοί κύλινδροι μπορούν επίσης να λερωθούν με κρέμα.

Μην καταχραστείτε αυτό το εργαλείο. Είναι επίσης επιθυμητό να μην εφαρμόζεται λευκότητα στο σχηματισμό μύκητα των νυχιών στα χέρια του. Εφόσον το δέρμα είναι πιο ευαίσθητο και μπορούν να σχηματιστούν παρενέργειες.

Η χρήση λευκού είναι μια μέθοδος παραδοσιακής ιατρικής. Δεν πρέπει να καταφύγετε σε αυτή τη μέθοδο χωρίς να συμβουλευτείτε πρώτα το γιατρό σας. Είναι απαραίτητο να χρησιμοποιείτε λευκότητα μόνο στο διαζευγμένο βλέμμα. Εάν χρησιμοποιείται σε καθαρή συγκέντρωση, μπορούν να ληφθούν εγκαύματα, αλλεργίες και μακροχρόνιες συστημικές επιδράσεις.

Κριτικές

Karina, Volgograd

Εφαρμόζεται λευκότητα από τον μύκητα των νυχιών στις συμβουλές του φίλου του. Αρχικά, αυτή η μέθοδος μου φάνηκε περίεργη και αποφάσισα να το διαβάσω στο Διαδίκτυο. Πράγματι, υπάρχει ένας τέτοιος τρόπος για τη θεραπεία του μύκητα των νυχιών. Ως εκ τούτου, αποφάσισα να δοκιμάσω. Εφαρμόζεται λευκότητα μόνο 2 φορές την εβδομάδα για 3 μήνες. Τώρα δεν υπάρχει μύκητας, όλα έχουν φύγει.

Βαλέρια, Νίζνι Νόβγκοροντ

Ο σύζυγός μου είχε μύκητα νυχιών, καθώς είναι αθλητής και τα πόδια του συνεχώς εφίδρωση. Δοκίμασε πολλά διαφορετικά εργαλεία, αλλά δεν βοήθησε τίποτα. Το πρόβλημα επανήλθε συνεχώς. Διάβασα ότι μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το λευκό και πολύ έκπληκτος. Συνήθως αυτό το εργαλείο χρησιμοποιείται πάντα για τη λεύκανση ρούχων. Και τότε ο μύκητας των νυχιών, αλλά δεν είχαμε πλέον ελπίδες, και αποφασίσαμε να προσπαθήσουμε. Το αποτέλεσμα ήταν πολύ γρήγορο.

Έλενα, Ομσκ

Αποφάσισα να δοκιμάσω λευκότητα από το μύκητα των νυχιών και σχεδόν να το δηλητηριάσω. Άρχισε να εφαρμόζει λευκότητα, η οποία εκτρέφεται στο νερό. Φυσικά, η συγκέντρωση δεν ήταν η ίδια, αλλά αμέσως μετά την εφαρμογή αισθάνθηκα πολύ δυνατός πόνος. Το καρφί έπεσε κυριολεκτικά από μια σταγόνα. Αμέσως έτρεξε όλα τα πλύση μακριά. Αλλά από τον τρόπο που πέρασε ο μύκητας, μόνο παρέμεινε σχεδόν χωρίς δάκτυλο.

Daria, Tyumen

Κατεργασμένο καρφί με λευκότητα για μεγάλο χρονικό διάστημα. Διάβασα για αυτή τη μέθοδο σε ένα από τα φόρουμ και αποφάσισα να το δοκιμάσω. Όλοι έγραψαν ότι το αποτέλεσμα είναι εξαιρετικό, ο μύκητας περνά μέσα σε μια εβδομάδα. Έχω εφαρμόσει τη λευκαντότητα των νυχιών μία φορά την εβδομάδα. Ως αποτέλεσμα, εμφανίστηκαν κόκκινα στίγματα στο δέρμα μου. Σταμάτησα να χρησιμοποιώ και πήγα στο γιατρό, είχα μια αλλεργία.

Catherine, Kolominsk

Η λευκότητα είναι ένα εργαλείο για οικιακές χημικές ουσίες και είναι ακριβότερο για τη θεραπεία του μύκητα μαζί του. Προσπάθησα να θεραπεύσω τα πόδια, και έβαλα το νύχι για περίπου 3 μήνες. Τελικά, υπέστησα μεγάλη ζημιά στην υγεία μου. Σήκω κόκκινες κηλίδες σε όλο το σώμα μου, πήγα κατευθείαν στο γιατρό. Είπε ότι χρησιμοποιώ λευκότητα από μύκητα νυχιών. Είπε στο νοσοκομείο ότι πρόκειται για αλλεργία.

Ναταλία, Μόσχα

Δεν ξέρω πώς όλοι, αλλά θεραπεύτηκα τον μύκητα πολύ γρήγορα με το λευκό. Χρησιμοποιήθηκε μόνο μία εβδομάδα και η επίδραση ήταν αμέσως. Αρχικά, αυτή η πάχυνση εξαφανίστηκε, κατόπιν οι κηλίδες εξαφανίστηκαν. Τώρα έχω προβλήματα με έναν μύκητα. Εδώ ο φίλος μου είχε μια παρόμοια κατάσταση με τις αλλεργίες. Μόνο τώρα που γεννήθηκε η λευκότητα του ακραίου δεν είναι σωστή. Προστέθηκε πάρα πολύ και κατά συνέπεια πήρε μια αλλεργία. Ως εκ τούτου, με σωστή αραίωση, παίρνετε μια πολύ αξιοπρεπή θεραπεία για μύκητα νυχιών. Το κύριο πράγμα που περνάει γρήγορα μύκητας.

Συμπεράσματα:

Είστε ικανοποιημένοι με τη ζωή με μια τέτοια ασθένεια; Με τις παρενέργειές του; Είστε έτοιμοι να ανεχτείτε την κνησμό, να κρύψετε τα πόδια από τους άλλους, να υποφέρετε από πόνο, να χάσετε τα νύχια;

Εξάλλου, η λύση επινοήθηκε εδώ και πολύ καιρό, ένα φάρμακο που έσωσε χιλιάδες ανθρώπους από τέτοια βάσανα - την ειδική γέλη NovaStep.

Μην περιμένετε μέχρι η ασθένεια να πάρει ό, τι μπορεί. Απαλλαξτε τον εαυτό σας και τους αγαπημένους σας από περιττό πόνο, αρνητικότητα και αγωνία - ΜΑΘΕΤΕ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΑ

Αρχική> Μύκητας νυχιών> Άσπρο κατά του μύκητα των νυχιών. Κριτικές και λειτουργίες χρήσης

Υποχλωριώδες νάτριο

Υποχλωριώδες νάτριο (υποχλωριώδες νάτριο) - NaOCl [K4], ανόργανη ένωση, άλας νατρίου υποχλωριώδους οξέος.

Η ένωση στην ελεύθερη κατάσταση είναι πολύ ασταθής, συνήθως χρησιμοποιείται υπό τη μορφή σχετικά σταθερού πενταϋδρίτη NaOCI5H2Ο ή ένα υδατικό διάλυμα που έχει χαρακτηριστική έντονη οσμή χλωρίου και έχει υψηλές διαβρωτικές ιδιότητες.

Η ένωση είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, περιέχει 95,2% ενεργό χλώριο [K 5]. Έχει αντισηπτική και απολυμαντική δράση. Χρησιμοποιείται ως οικιακό και βιομηχανικό λευκαντικό και απολυμαντικό, μέσα καθαρισμού και απολύμανσης νερού, οξειδωτικό για ορισμένες βιομηχανικές χημικές διεργασίες παραγωγής. Ως βακτηριοκτόνο και αποστειρωτικό μέσο που χρησιμοποιείται στην ιατρική, στη βιομηχανία τροφίμων και στη γεωργία.

Σύμφωνα με τα 100 πιο σημαντικά χημικά συστατικά (Greenwood Press, 2007) [2], το υποχλωριώδες νάτριο είναι από τις 100 πιο σημαντικές χημικές ενώσεις.

Περιεχόμενο

Ιστορικό ανακάλυψης

Το 1774, το χλώριο ανακαλύφθηκε από τον Σουηδό χημικό Carl Wilhelm Scheele [5]. Μετά από 11 χρόνια το 1785 (σύμφωνα με άλλα στοιχεία, το 1787 [2]), ένας άλλος χημικός, ο Γάλλος Claude Louis Berthollet, ανακάλυψε ότι ένα υδατικό διάλυμα αυτού του αερίου (βλέπε εξίσωση (1)) έχει λευκαντικές ιδιότητες [6] 6].

Μία μικρή παριζιάνικη εταιρεία Societé Javel, που άνοιξε το 1778 στις όχθες του Σηκουάνα και με επικεφαλής τον Leonard Alban, προσάρμοσε το άνοιγμα της Bertholl στις βιομηχανικές συνθήκες και την αρχή της απελευθέρωσης λευκαντικού υγρού, διαλύοντας το αέριο χλώριο στο νερό. Ωστόσο, το προϊόν που προέκυψε ήταν πολύ ασταθές, οπότε το 1787 η διαδικασία τροποποιήθηκε. Το χλώριο άρχισε να διέρχεται μέσω ενός υδατικού διαλύματος ανθρακικού καλίου (βλέπε εξίσωση (2)), ως αποτέλεσμα του οποίου σχηματίστηκε ένα σταθερό προϊόν με υψηλές ιδιότητες λεύκανσης. Ο Άλμπαν το ονόμασε "Eau de Javel" ("εικαστικό νερό"). Το νέο προϊόν έγινε άμεσα δημοφιλές στη Γαλλία και την Αγγλία λόγω της ευκολίας μεταφοράς και αποθήκευσης [7].

Το 1820 ο γάλλος φαρμακοποιός Antoine Labarrak αντικατέστησε την ποτάσσα με φθηνότερη καυστική σόδα (υδροξείδιο του νατρίου) (βλέπε εξίσωση (3)). Το προκύπτον διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου ονομάζεται "Eau de Labarraque" ("νερό λάβαρακος"). Έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως για λεύκανση και απολύμανση [7].

Παρά το γεγονός ότι οι απολυμαντικές ιδιότητες του υποχλωριώδους αλάτων ανακαλύφθηκαν κατά το πρώτο μισό του 19ου αιώνα, η χρήση του για την απολύμανση του πόσιμου νερού και της επεξεργασίας λυμάτων ξεκίνησε μόλις στα τέλη του αιώνα. Τα πρώτα συστήματα επεξεργασίας νερού άνοιξαν το 1893 στο Αμβούργο [2]. στις ΗΠΑ, το πρώτο εργοστάσιο για την παραγωγή καθαρού πόσιμου νερού εμφανίστηκε το 1908 στο Jersey City [8].

Φυσικές ιδιότητες

Το άνυδρο υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ασταθής, άχρωμη κρυσταλλική ουσία. Η στοιχειακή σύνθεση: Na (30,9%), Cl (47,6%), Ο (21,5%).

Είναι διαλυτό σε νερό: 53,4 g σε 100 g νερού (130 g ανά 100 g νερού στους 50 ° C) [9].

Η ένωση έχει τρεις κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις:

  • μονοένυδρο NaOCl · Η2O - εξαιρετικά ασταθής, αποσυντίθεται πάνω από 60 ° C, σε υψηλότερες θερμοκρασίες - με έκρηξη [3].
  • NaOCl · 2,5Η2Το Ο είναι πιο σταθερό, τήκεται στους 57,5 ​​° C [3].
  • Πενταένυδρο NaOCl · 5Η2O - η πιο σταθερή μορφή, είναι λευκό (σύμφωνα με άλλα στοιχεία - ανοιχτό πράσινο [10]) ρομπότ κρύσταλλοι (a = 0,808 nm, b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Δεν είναι υγροσκοπικό, καλά διαλυτό στο νερό (σε g / 100 γραμμάρια νερού, σε αναλογία άνυδρου άλατος): 26 (-10 ° C), 29,5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 C), 100 (30 ° C). Στον αέρα εξαπλώνεται, μετατρέποντας σε υγρή κατάσταση, λόγω της ταχείας αποσύνθεσης [3]. Σημείο τήξεως: 24,4 ° C (σύμφωνα με άλλα δεδομένα: 18 ° C [10]), όταν θερμαίνεται (30-50 ° C) αποσυντίθεται [1].

Η πυκνότητα ενός υδατικού διαλύματος υποχλωριώδους νατρίου στους 18 ° C [11]:

Το σημείο πήξης των υδατικών διαλυμάτων υποχλωριώδους νατρίου διαφόρων συγκεντρώσεων [12]: [σελ. 458]:

Θερμοδυναμικά χαρακτηριστικά του υποχλωριώδους νατρίου σε ένα άπειρα αραιό υδατικό διάλυμα [13]:

Χημικές ιδιότητες

Αποσύνθεση και δυσαναλογία

Το υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ασταθής ένωση, εύκολα αποσυντίθεται με την απελευθέρωση οξυγόνου:

Η αυθόρμητη αποσύνθεση αργά έρχεται ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου: σε πεντάνθυρο 40 ημερών (NaOCI · 5Η2O) χάνει 30% ενεργού χλωρίου [K 5] [13]. Σε θερμοκρασία 70 ° C, η αποσύνθεση του άνυδρου υποχλωριώδους άλατος προχωρεί με έκρηξη [14].

Όταν θερμαίνεται παράλληλα, εμφανίζεται μια αντίδραση δυσαναλογίας [13]:

Υδρόλυση και αποσύνθεση σε υδατικά διαλύματα

Διαλύεται σε νερό, διίσταται σε ιόντα υποχλωριώδους νατρίου:

Δεδομένου ότι το υποχλωριώδες οξύ (ΗΟΟΙ) είναι πολύ ασθενής (ρΚα = 7.537 [13]), το υποχλωριώδες ιόν στο υδάτινο περιβάλλον υφίσταται υδρόλυση:

Είναι η παρουσία υποχλωριώδους οξέος σε υδατικά διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου που εξηγεί τις ισχυρές ιδιότητες απολύμανσης και λεύκανσης [13] (βλέπε κεφάλαιο "Φυσιολογικές επιδράσεις και περιβαλλοντικές επιπτώσεις").

Τα υδατικά διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου είναι ασταθή και αποσυντίθενται με το χρόνο ακόμη και σε κανονική θερμοκρασία (0,085% ανά ημέρα [3]). Η αποσύνθεση επιταχύνει τον φωτισμό, τα ιόντα βαρέων μετάλλων και τα χλωριούχα αλκαλικά μέταλλα. αντίθετα, το θειικό μαγνήσιο, το ορθοβορικό οξύ, το πυριτικό άλας και το υδροξείδιο του νατρίου επιβραδύνουν τη διαδικασία. Ωστόσο, τα διαλύματα με έντονα αλκαλικό μέσο (pH> 11) είναι τα πιο σταθερά [3].

Σε ισχυρά αλκαλικό μέσο (ρΗ> 10), όταν η υδρόλυση του υποχλωριώδους ιόντος καταστέλλεται, η αποσύνθεση λαμβάνει χώρα ως εξής [15]:

Σε θερμοκρασίες πάνω από 35 ° C που ακολουθείται από αντίδραση αποσάθρωση δυσαναλογοποίησης [15]:

Με εύρος τιμών pH από 5 έως 10, όταν η συγκέντρωση υποχλωριώδους οξέος στο διάλυμα καταστεί αισθητή, η αποσύνθεση προχωρά σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα [15]:

Σε ένα όξινο περιβάλλον, η αποσύνθεση του HOCl επιταχύνεται και σε ένα πολύ όξινο περιβάλλον (pH [13]:

Εάν χρησιμοποιείται οξίνιση, υδροχλωρικό οξύ, χλώριο απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα:

Με διαβίβαση διοξειδίου του άνθρακα μέσω ψυχρού υδατικού διαλύματος υποχλωριώδους νατρίου, μπορεί να ληφθεί ένα διάλυμα υποχλωριώδους οξέος:

Οξειδωτικές ιδιότητες

Ένα υδατικό διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας που εισέρχεται σε πολυάριθμες αντιδράσεις με διάφορους αναγωγικούς παράγοντες, ανεξάρτητα από την όξινη βάση της φύσης του μέσου [16].

Εξετάστε τις κύριες επιλογές για την ανάπτυξη της μεθόδου οξειδοαναγωγής και τις τυποποιημένες δυνατότητες ηλεκτροδίων των μισών αντιδράσεων στο υδάτινο περιβάλλον [17] [K 7]:

  • σε ουδέτερο και αλκαλικό περιβάλλον:

Ορισμένες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής που περιλαμβάνουν υποχλωριώδες νάτριο:

  • Τα ιωδιούχα αλκαλικά μέταλλα οξειδώνονται σε ιώδιο (σε ασθενώς όξινο περιβάλλον), ιωδικό (σε ουδέτερο μέσο) ή υπεριωδικό (σε αλκαλικό μέσο) [13]:
  • Τα θειώδη άλατα οξειδώνονται προς θειικά, νιτρώδη προς νιτρικά, οξαλικά και μυρμηκικά σε ανθρακικά, κλπ. [13]:
  • Ο φωσφόρος και το αρσενικό διαλύονται σε ένα αλκαλικό διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου, σχηματίζοντας άλατα φωσφορικού και αρσενικού οξέος [18]: [σελ. 169]:
  • Η αμμωνία υπό τη δράση του υποχλωριώδους νατρίου μέσω του σταδίου σχηματισμού χλωραμίνης, μετατρέπεται σε υδραζίνη (η ουρία αντιδρά με τον ίδιο τρόπο) [18]: [σελ. 181]:
Βλέπε υποενότητα "Παραγωγή υδραζίνης" για περισσότερες λεπτομέρειες.
  • Οι ενώσεις μετάλλων με χαμηλότερους βαθμούς οξείδωσης μετατρέπονται σε ενώσεις με υψηλότερους βαθμούς οξείδωσης [18]: [σελ. 138, 308] [19]: [σελ. 200]:
Κατά αναλογία, οι μετασχηματισμοί μπορούν να διεξαχθούν: Fe (II) → Fe (III) → Fe (VI); Co (II) → Co (III) → Co (IV); Ni (II) - Ni (III). Ru (IV) · Ru (VIII); Ce (III) → Ce (IV) και άλλα [20].

Ταυτοποίηση

Μεταξύ των ποιοτικών αναλυτικών αντιδράσεων προς το υποχλωριώδες ιόν, μπορεί να παρατηρηθεί ένα καφέ ίζημα μεταϋδροξειδίου όταν προστίθεται ένα μονοσθενές άλας θαλλίου στο αλκαλικό διάλυμα του δείγματος δοκιμής σε θερμοκρασία δωματίου (όριο ανίχνευσης 0,5 μg υποχλωριώδες):

Μια άλλη επιλογή είναι η ιωδοχρωματική αντίδραση σε ένα ισχυρώς όξινο μέσο και μια χρωματική αντίδραση με 4,4'-τετραμεθυλοδιαμινοδιφαινυλομεθάνιο ή η, η'-διοξυτριφαινυλομεθάνιο παρουσία βρωμικού καλίου [21].

Μια κοινή μέθοδος ποσοτικής ανάλυσης υποχλωριώδους νατρίου στο διάλυμα είναι ποτενσιομετρικό προσδιορισμό προσθήκη διαλύματος δοκιμής με το πρότυπο διάλυμα (MDA) [R 8] ή η μέθοδος της μείωσης της συγκέντρωσης του διαλύματος του δείγματος όταν προστίθεται στο πρότυπο διάλυμα (MDR) [R 9] χρησιμοποιώντας βρώμιο-ιοντοεπιλεκτικό ηλεκτρόδιο (Br-ISE) [22].

Χρησιμοποιείται επίσης μια τιτλομετρική μέθοδος που χρησιμοποιεί ιωδιούχο κάλιο (έμμεση ιωδιομετρία) [23].

Εφέ διάβρωσης

Το υποχλωριώδες νάτριο έχει μάλλον ισχυρή διαβρωτική επίδραση σε διάφορα υλικά, όπως αποδεικνύεται από τα παρακάτω δεδομένα [24]:

Μύκητες προκαλώντας καντιντίαση, Candida albicans, πεθαίνουν ίη vitro για 30 δευτερόλεπτα υπό τη δράση του 5,0-0,5% διάλυμα διαλύματος NaOCl? σε μια συγκέντρωση της δραστικής ουσίας είναι μικρότερη από 0,05%, παρουσιάζουν αντίσταση μετά από έκθεση 24 ωρών. Περισσότερο ανθεκτικά σε υποχλωριώδες νάτριο εντερόκοκκους. Για παράδειγμα, παθογόνων Enterococcus faecalis [Κ 10] θανατώνονται εντός 30 δευτερολέπτων μετά τη θεραπεία με διάλυμα 5,25% και στα 30 λεπτά μετά την αγωγή με διάλυμα 0.5%. Τα αρνητικά κατά Gram αναερόβιων βακτηρίων, όπως Porphyromonas gingivalis, endodontalis Porphyromonas και Prevotella intermedia [Κ 11] θανατώνονται εντός 15 δευτερολέπτων μετά τη θεραπεία 5,0-0,5% διαλύματος NaOCl [26].

Οι υψηλές οξειδωτικές ιδιότητες του υποχλωριώδους νατρίου επιτρέπουν την επιτυχή χρήση του για τη διάθεση διαφόρων τοξινών. Ο παρακάτω πίνακας παρουσιάζει τα αποτελέσματα απενεργοποίησης των τοξινών σε 30λεπτη έκθεση σε διάφορες συγκεντρώσεις NaOCl ("+" - η τοξίνη αδρανοποιείται "-" - η τοξίνη παρέμεινε ενεργή) [27]:

Το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί να είναι επιβλαβές για τον άνθρωπο. Τα διαλύματα NaOCl μπορεί να είναι επικίνδυνα όταν εισπνέονται λόγω της πιθανότητας απελευθέρωσης τοξικού χλωρίου (ερεθιστικό και ασφυκτικό αποτέλεσμα). Η άμεση επαφή του υποχλωριώδους στα μάτια, ειδικά σε υψηλές συγκεντρώσεις, μπορεί να προκαλέσει χημική κάψιμο και ακόμη και να οδηγήσει σε μερική ή πλήρη απώλεια της όρασης. Το χλωρίνη με βάση το NaOCl μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του δέρματος, ενώ η βιομηχανική λεύκανση μπορεί να προκαλέσει σοβαρά έλκη και θάνατο ιστού. Η κατάποση αραιωμένων διαλυμάτων (3-6%) υποχλωριώδους νατρίου συνήθως οδηγεί μόνο σε ερεθισμό του οισοφάγου και μερικές φορές στην όξινη οξέωση, ενώ τα συμπυκνωμένα διαλύματα μπορούν να προκαλέσουν πολύ σοβαρές βλάβες μέχρι τη διάτρηση των τμημάτων του γαστρεντερικού σωλήνα [28].

Παρά την υψηλή χημική της δραστηριότητα, η ασφάλεια του υποχλωριώδους νατρίου για τον άνθρωπο τεκμηριώνεται από μελέτες τοξικολογικών κέντρων στη Βόρεια Αμερική και την Ευρώπη, οι οποίες δείχνουν ότι η ουσία σε συγκεντρώσεις εργασίας δεν έχει σοβαρές συνέπειες για την υγεία μετά από ακούσια κατάποση ή επαφή με το δέρμα. Επίσης, επιβεβαιώθηκε ότι το υποχλωριώδες νάτριο δεν είναι μια μεταλλαξιογόνος, καρκινογόνος και τερατογόνος ένωση, καθώς και ένα αλλεργιογόνο του δέρματος. Ο Διεθνής Οργανισμός για τη Μελέτη του Καρκίνου κατέληξε στο συμπέρασμα ότι το πόσιμο νερό, επεξεργασμένο με NaOCl, δεν περιέχει ανθρώπινα καρκινογόνα [29].

Στοματική τοξικότητα της ένωσης [30]:

Ενδοφλέβια τοξικότητα της ένωσης [30]:

  • Ανθρώπινη: ελάχιστα γνωστή τοξική δόση (Eng. TDΛοιπόν) = 45 mg / kg.

Στην κανονική οικιακή χρήση, ο υποχλωριώδης νάτριο αποσυντίθεται στο περιβάλλον σε αλάτι, νερό και οξυγόνο. Άλλες ουσίες μπορούν να σχηματιστούν σε μικρές ποσότητες. Σύμφωνα με το Σουηδικό Ινστιτούτο Περιβαλλοντικών Ερευνών, το υποχλωριώδες νάτριο δεν δημιουργεί περιβαλλοντικά προβλήματα όταν χρησιμοποιείται με τη συνιστώμενη σειρά και ποσότητα [29].

Το υποχλωριώδες νάτριο δεν είναι επικίνδυνο όσον αφορά τον κίνδυνο πυρκαγιάς.

Αξιολόγηση NFPA 704 για συμπυκνωμένα διαλύματα (10-20%) [31]: [K 12]

Εργαστηριακές μέθοδοι απόκτησης

Η κύρια εργαστηριακή μέθοδος για την παραγωγή υποχλωριώδους νατρίου περνά αέριο χλωρίου μέσω ψυχθέντος κεκορεσμένου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου [32]:

Για τον διαχωρισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl) από το μίγμα της αντίδρασης, χρησιμοποιείται ψύξη σε θερμοκρασία κοντά στους 0 ° C - κάτω από αυτές τις συνθήκες καθιζάνει το άλας. Περαιτέρω κατάψυξη του μίγματος (-40 ° C) και επακόλουθη κρυστάλλωση στους -5 ° C δίνει πενταϋδρικό υποχλωριώδες νάτριο NaOCI · 5Η2O. Ένα άνυδρο άλας μπορεί να ληφθεί με ξήρανση υπό κενό επί πυκνού θειικού οξέος [32].

Αντί του υδροξειδίου για τη σύνθεση μπορεί να πάρει ανθρακικό νάτριο [33]:

Ένα υδατικό διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου μπορεί να ληφθεί με την αντίδραση ανταλλαγής ανθρακικού νατρίου με υποχλωριώδες ασβέστιο [34]:

Βιομηχανική παραγωγή

Παγκόσμια παραγωγή

Αξιολόγηση κόσμο όγκο παραγωγής υποχλωριώδους νατρίου είναι μια ορισμένη δυσκολία οφείλεται στο γεγονός ότι ένα σημαντικό τμήμα αυτής παράγεται με ηλεκτροχημική μέθοδο για την αρχή «in situ», δηλ. Ε στη θέση άμεση κατανάλωση του (πρόκειται για τη χρήση των ενώσεων για την απολύμανση και την επεξεργασία του νερού). Σύμφωνα με στοιχεία για το 2005, η κατά προσέγγιση παγκόσμια παραγωγή NaOCl ανήλθε σε περίπου 1 εκατομμύριο τόνους, με σχεδόν το ήμισυ αυτού του όγκου να χρησιμοποιείται για τα νοικοκυριά και το άλλο μισό για βιομηχανικές ανάγκες [2].

Ανασκόπηση μεθόδων βιομηχανικής παραγωγής

Οι εξαιρετικές ιδιότητες λεύκανσης και απολύμανσης του υποχλωριώδους νατρίου οδήγησαν σε έντονη αύξηση της κατανάλωσής του, η οποία με τη σειρά του τόνωσε τη δημιουργία μεγάλης κλίμακας βιομηχανικής παραγωγής.

Στη σύγχρονη βιομηχανία, υπάρχουν δύο κύριες μέθοδοι παραγωγής υποχλωριώδους νατρίου:

  • χημική μέθοδος - χλωρίωση υδατικών διαλυμάτων υδροξειδίου του νατρίου.
  • Ηλεκτροχημική μέθοδος - ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου [35].

Με τη σειρά του, η μέθοδος χημικής χλωρίωσης προσφέρει δύο προγράμματα παραγωγής:

  • η κύρια διαδικασία, όπου σχηματίζεται ως τελικό προϊόν αραιωμένο (περίπου 16% NaOCl) διάλυμα υποχλωριώδους άλατος με μείγμα χλωριούχου νατρίου και υδροξειδίου του νατρίου.
  • χαμηλό άλας ή συμπυκνωμένη διαδικασία - σας επιτρέπει να συγκεντρωθείτε (25-40% NaOCl) με χαμηλότερο επίπεδο μόλυνσης [36]: [σελ. 447-449].

Χημική μέθοδος

Η ουσία της χημικής μεθόδου απόκτησης NaOCl δεν έχει αλλάξει από την ανακάλυψή της από τον Labarrac (βλ. Την υποενότητα του History of Discovery):

Ο σύγχρονος χημικός γίγαντας Dow Chemical Company ήταν μία από τις πρώτες εταιρείες για την παραγωγή υποχλωριώδους νατρίου σε μια βιομηχανική βάση μεγάλης κλίμακας. Το 1898 άνοιξε το πρώτο εργοστάσιο της εταιρείας για την παραγωγή NaOCl με χημικά μέσα. Μια άλλη εταιρεία λόγω της οποίας αυτή η ουσία έχει φτάσει τη σημερινή δημοτικότητα είναι η Clorox, ο μεγαλύτερος κατασκευαστής οικιακών λευκαντικών στις Ηνωμένες Πολιτείες. Από την ίδρυσή της το 1913, μέχρι το 1957, όταν η εταιρεία αποκτήθηκε από την εταιρεία Procter Gamble, η χλωρίνη Bleach® υποχλωριώδες λευκαντικό νατρίου ήταν το μοναδικό προϊόν στην περιοχή της [2].

Το σύγχρονο τεχνολογικό σχήμα συνεχούς παραγωγής υποχλωριώδους νατρίου παρουσιάζεται στο σχήμα [36]: [σελ. 442]:

Η διαδικασία παραγωγής χαμηλού αλατιού, σε αντίθεση με το κύριο τεχνολογικό σχήμα που παρουσιάστηκε παραπάνω, περιλαμβάνει δύο στάδια χλωρίωσης και ένα αραιό διάλυμα NaOCl από τον πρώτο αντιδραστήρα τροφοδοτείται στο καλούπι (βλέπε εικόνα), όπου το τελικό προϊόν συμπυκνώνεται [36]: [p. 450]:

Οι ακόλουθες επιχειρήσεις παράγουν υποχλωριώδες νάτριο στη Ρωσία:

Ηλεκτροχημική μέθοδος

Η ηλεκτροχημική μέθοδος λήψης υποχλωριώδους νατρίου συνίσταται στην ηλεκτρόλυση ενός υδατικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου ή θαλασσινού νερού σε έναν ηλεκτρολύτη με πλήρως ανοιχτές ζώνες ηλεκτροδίων (μια ακτινοβολημένη μέθοδος), δηλαδή τα προϊόντα ηλεκτρόλυσης αναμειγνύονται ελεύθερα σε μια ηλεκτροχημική διαδικασία [41].

Η διαδικασία στον ηλεκτρολύτη λόγω της χημικής αλληλεπίδρασης των προϊόντων που προκύπτουν:

Γενικό σχήμα της διαδικασίας:

Η ηλεκτροχημική μέθοδος χρησιμοποιείται κυρίως για την απόκτηση απολυμαντικού διαλύματος για συστήματα επεξεργασίας νερού. Η ευκολία αυτής της μεθόδου έγκειται στο γεγονός ότι η παραγωγή υποχλωριώδους δεν απαιτεί την παροχή χλωρίου, μπορεί να παραχθεί αμέσως στο σημείο της επεξεργασίας του νερού, αποφεύγοντας έτσι το κόστος της παράδοσης. Επιπλέον, η μέθοδος επιτρέπει την παραγωγή υποχλωριώδους αλάτων σε αρκετά μεγάλο εύρος όγκων παραγωγής: από πολύ μικρές σε μεγάλες ποσότητες [41].

Στον κόσμο υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί κατασκευαστές ηλεκτρολυτών για την παραγωγή διαλύματος υποχλωριώδους νατρίου, μεταξύ των οποίων τα πιο κοινά συστήματα του Severn Trent De Nora είναι: Seaclor και Sanilec [42].

Το σύστημα Seaclor ® είναι η κυρίαρχη τεχνολογία για την παραγωγή υποχλωριώδους νατρίου από το θαλασσινό νερό μέσω της ηλεκτροχημικής μεθόδου, καταλαμβάνοντας πάνω από το 70% όλων των παγκόσμιων δυνατοτήτων. Περισσότερες από 400 μονάδες Seaclor ® λειτουργούν σε 60 χώρες. η συνολική τους χωρητικότητα είναι περίπου 450 χιλιάδες τόνοι NaOCl ετησίως, η χωρητικότητα μονάδων κυμαίνεται από 227 έως 22680 κιλά / ημέρα [43]. Οι εγκαταστάσεις καθιστούν δυνατή τη συγκέντρωση του ενεργού χλωρίου στο διάλυμα στην περιοχή από 0,1-0,25% [44].

Τα φυτά Sanilec® διατίθενται σε χωρητικότητες που κυμαίνονται από 1.2 (φορητές γεννήτριες) έως 21.600 kg / ημέρα [45], η συγκέντρωση του ενεργού χλωρίου είναι 0.05-0.25% [46].

Χαρακτηριστικά προϊόντος, χειρισμός, αποθήκευση και μεταφορά

Στη Ρωσική Ομοσπονδία, το υποχλωριώδες νάτριο παράγεται σύμφωνα με το GOST 11086-76 "υποχλωριώδες νάτριο. Τεχνικές συνθήκες. Σύμφωνα με αυτό το έγγραφο, με το διορισμό, το NaOCl χωρίζεται σε δύο μάρκες, τα χαρακτηριστικά των οποίων παρουσιάζονται παρακάτω [47]:

Το υποχλωριώδες νάτριο πρέπει να αποθηκεύεται σε προστατευμένο από φως, ειδικό πολυαιθυλένιο, χάλυβα με κόλλα ή άλλα δοχεία καλυμμένα με ανθεκτικά στη διάβρωση υλικά, γεμισμένα στο 90% του όγκου και εξοπλισμένα με εξαεριστήρα για την απομάκρυνση οξυγόνου που σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση. Η μεταφορά προϊόντων πραγματοποιείται σύμφωνα με τους κανόνες για τη μεταφορά επικίνδυνων εμπορευμάτων [47].

Τα διαλύματα εμπορικού υποχλωριώδους νατρίου χάνουν τη δραστηριότητά τους με την πάροδο του χρόνου λόγω της αποσύνθεσης του NaOCl, η οποία σαφώς απεικονίζεται στον ακόλουθο πίνακα [12]: [σελ. 469]:

Εφαρμογή

Επισκόπηση των χρήσεων

Μεταξύ των τεσσάρων ανόργανων υποχλωριωδών που έχουν βιομηχανική σημασία, το υποχλωριώδες νάτριο είναι ο αδιαφιλονίκητος ηγέτης, καταλαμβάνοντας το 91% της παγκόσμιας αγοράς. σχεδόν το 9% παραμένει πίσω από το υποχλωριώδες ασβέστιο - τα υποχλωριώδη άλατα του καλίου και του λιθίου έχουν ασήμαντες ποσότητες χρήσης [48].

Το όλο ευρύ φάσμα χρήσης υποχλωριώδους νατρίου μπορεί να χωριστεί σε τρεις κατηγορίες υπό όρους:

  • οικιακή χρήση ·
  • χρήση για βιομηχανικούς σκοπούς ·
  • χρήση στην ιατρική.

Η οικιακή χρήση περιλαμβάνει:

  • χρήση ως μέσου απολύμανσης και αντιβακτηριακής θεραπείας ·
  • χρήση για λεύκανση υφασμάτων.
  • χημική διάλυση των υγειονομικών αποθεμάτων.

Η βιομηχανική χρήση περιλαμβάνει:

  • βιομηχανική λεύκανση υφασμάτων, χαρτοπολτού και ορισμένα άλλα προϊόντα.
  • βιομηχανική απολύμανση και υγειονομική και υγειονομική επεξεργασία ·
  • τον καθαρισμό και την απολύμανση του πόσιμου νερού για τα δημόσια δίκτυα ύδρευσης ·
  • καθαρισμός και απολύμανση βιομηχανικών αποβλήτων.
  • χημική παραγωγή.

Σύμφωνα με τους ειδικούς της SRI Consulting, περίπου το 67% υποχλωριώδους νατρίου χρησιμοποιείται ως λευκαντικό και 33% για τις ανάγκες απολύμανσης και καθαρισμού, με την τελευταία τάση να αυξάνεται. Η συνολική παγκόσμια αύξηση της κατανάλωσης NaOCl εκτιμάται σε 1,4% ετησίως [48].

Χρήση σε οικιακές χημικές ουσίες

Το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται ευρέως σε οικιακές χημικές ουσίες και συμπεριλαμβάνεται ως δραστικό συστατικό σε πολλά προϊόντα που προορίζονται για λεύκανση, καθαρισμό και απολύμανση διαφόρων επιφανειών και υλικών. Συνήθως, διαλύματα με συγκέντρωση στην περιοχή από 3 έως 6% υποχλωριώδες χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή [49].

Η εμπορική διαθεσιμότητα και η υψηλή απόδοση της δραστικής ουσίας καθορίζει τη διαδεδομένη χρήση της από διάφορες εταιρείες παραγωγής, όπου το υποχλωριώδες νάτριο ή τα προϊόντα που βασίζονται σε αυτό παρασκευάζονται με διάφορα εμπορικά σήματα, μερικά από τα οποία παρουσιάζονται στον πίνακα:

Ιατρικές εφαρμογές

Η χρήση υποχλωριώδους νατρίου για την απολύμανση τραυμάτων προτάθηκε αρχικά το αργότερο μέχρι το 1915 [56]. Στη σύγχρονη ιατρική πρακτική, τα αντισηπτικά διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου χρησιμοποιούνται κυρίως για εξωτερική και τοπική χρήση ως αντιιικό, αντιμυκητιακό και βακτηριοκτόνο παράγοντα για τη θεραπεία του δέρματος, των βλεννογόνων μεμβρανών και των τραυμάτων [57]. Το υποχλωριώδες είναι δραστικό έναντι πολλών θετικών κατά Gram και αρνητικών κατά Gram βακτηρίων, των περισσότερων παθογόνων μυκήτων, ιών και πρωτοζώων, αν και η αποτελεσματικότητά του μειώνεται παρουσία αίματος ή συστατικών του [58].

Το χαμηλό κόστος και η διαθεσιμότητα υποχλωριώδους νατρίου καθιστά ένα σημαντικό συστατικό για τη διατήρηση υψηλών προδιαγραφών υγιεινής σε όλο τον κόσμο. Αυτό είναι ιδιαίτερα έντονο στις αναπτυσσόμενες χώρες, όπου η χρήση του NaOCl έχει καταστεί καθοριστικός παράγοντας για την παύση της χολέρας, της δυσεντερίας, του τυφοειδούς πυρετού και άλλων υδρόβιων βιολογικών ασθενειών. Έτσι, κατά τη διάρκεια μιας επιδημίας χολέρας στη Λατινική Αμερική και την Καραϊβική στα τέλη του 20ου αιώνα, το υποχλωριώδες νάτριο μπόρεσε να ελαχιστοποιήσει τη νοσηρότητα και τη θνησιμότητα, όπως αναφέρθηκε σε ένα συμπόσιο για τις τροπικές ασθένειες που διεξήχθη υπό την αιγίδα του Ινστιτούτου Pasteur [29].

Για ιατρικούς σκοπούς, το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται στη Ρωσία ως διάλυμα 0,06% για ενδοκοιλιακή και εξωτερική χρήση, καθώς και για ενέσιμο διάλυμα. Στην χειρουργική πρακτική, χρησιμοποιείται για τη θεραπεία, πλύση ή παροχέτευση χειρουργικών πληγών και ενδοεγχειρητική αποκατάσταση της υπεζωκοτικής κοιλότητας σε περίπτωση πυώδους βλάβης. στην μαιευτική και στη γυναικολογία - για την περιεγχειρητική θεραπεία του κόλπου, τη θεραπεία της βαρθολινίτιδας, της κολπίτιδας, της τριχομονάσης, των χλαμυδιών, της ενδομητρίτιδας, της αδενοειδίτιδας κ.λπ. στην ορχηνολαρυγγολογία - για το ξέπλυμα της μύτης και του λαιμού, την ενστάλαξη στο κανάλι του αυτιού. στην δερματολογία - για υγρά επίδεσμοι, λοσιόν, συμπιέσεις για διάφορους τύπους λοιμώξεων [58].

Στην οδοντιατρική πρακτική, το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται ευρύτερα ως αντισηπτικό διάλυμα άρδευσης (συγκέντρωση NaOCl 0,5-5,25%) σε ενδοδοντικά [K 15] [59]. Η δημοτικότητα του NaOCl καθορίζεται από τη γενική διαθεσιμότητα και το χαμηλό κόστος του διαλύματος, καθώς και από το βακτηριοκτόνο και αντιικό αποτέλεσμα έναντι αυτών των επικίνδυνων ιών όπως ο ιός HIV, ο ροταϊός, ο ιός του έρπητα, οι ιοί ηπατίτιδας Α και Β [56]. Υπάρχουν στοιχεία για τη χρήση υποχλωριώδους νατρίου για τη θεραπεία της ιογενούς ηπατίτιδας: έχει ένα ευρύ φάσμα αντιιικών, αποτοξινωτικών και αντιοξειδωτικών δράσεων [60]. Τα διαλύματα NaOCl μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την αποστείρωση ορισμένων ιατρικών προϊόντων, ειδών νοσηλείας, πιάτων, λευκών ειδών, παιχνιδιών, δωματίων, σκληρών επίπλων, εξοπλισμού υγιεινής. Λόγω της υψηλής διαβρωτικότητας, ο υποχλωρίτης δεν χρησιμοποιείται για μεταλλικές συσκευές και όργανα. Σημειώστε επίσης τη χρήση διαλύματος υποχλωριώδους νατρίου στην κτηνιατρική: χρησιμοποιούνται για την απολύμανση κτηνοτροφικών κτιρίων [61].

Βιομηχανική εφαρμογή

Χρησιμοποιήστε ως βιομηχανικό λευκαντικό

Η χρήση υποχλωριώδους νατρίου ως λευκαντικού είναι ένας από τους τομείς προτεραιότητας της βιομηχανικής χρήσης, μαζί με την απολύμανση και τον καθαρισμό του πόσιμου νερού. Η παγκόσμια αγορά σε αυτόν τον τομέα υπερβαίνει μόνο τα 4 εκατομμύρια τόνους [K 16] [29].

Συνήθως, για βιομηχανικές ανάγκες, υδατικά διαλύματα NaOCl που περιέχουν 10-12% της δραστικής ουσίας χρησιμοποιούνται ως λευκαντικό [29].

Το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται ευρέως ως λευκαντικό και αφαίρεσης λεκέδων στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας και σε βιομηχανικά πλυντήρια και στεγνοκαθαριστήρια. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί με ασφάλεια για πολλούς τύπους υφασμάτων, όπως βαμβάκι, πολυεστέρα, νάιλον, οξικό, λινάρι, βισκόζη και άλλα. Είναι πολύ αποτελεσματικό για την αφαίρεση ιχνών εδάφους και ευρέος φάσματος λεκέδων, όπως αίμα, καφέ, γρασίδι, μουστάρδα, κόκκινο κρασί κ.λπ. [29]

Το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία χαρτοπολτού και χαρτιού για το λεύκανση πολτού [62]. Η λεύκανση χρησιμοποιώντας NaOCl ακολουθεί συνήθως το στάδιο χλωρίωσης και είναι ένα από τα στάδια της χημικής κατεργασίας του ξύλου που χρησιμοποιείται για την επίτευξη υψηλού βαθμού λευκότητας του πολτού. Η επεξεργασία ινών ημιτελικών προϊόντων πραγματοποιείται σε ειδικούς πύργους υποχλωριώδους λεύκανσης σε αλκαλικό μέσο (ρΗ 8-9), θερμοκρασία 35-40 ° C, για 2-3 ώρες. Κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας, παρατηρείται οξείδωση και χλωρίωση της λιγνίνης, καθώς και η καταστροφή των χρωμοφόρων ομάδων οργανικών μορίων [63].

Χρησιμοποιήστε ως βιομηχανικό απολυμαντικό

Η εκτεταμένη χρήση υποχλωριώδους νατρίου ως βιομηχανικού απολυμαντικού συνδέεται κυρίως με τις ακόλουθες περιοχές [49]:

  • απολύμανση του πόσιμου νερού πριν από την τροφοδοσία σε αστικά δίκτυα διανομής νερού ·
  • απολύμανση με νερό των πισίνων και των δεξαμενών.
  • επεξεργασία οικιακών και βιομηχανικών λυμάτων, καθαρισμός από οργανικές και ανόργανες ακαθαρσίες,
  • στη ζυθοποιία, στην οινοποίηση, στη βιομηχανία γαλακτοκομικών προϊόντων - απολύμανση συστημάτων, αγωγών, δεξαμενών,
  • μυκητοκτόνων και βακτηριοκτόνων επεξεργασιών σιτηρών,
  • απολύμανση των υδάτων από υδατικά συστήματα αλιείας ·
  • απολύμανση των τεχνικών εγκαταστάσεων.

Το υποχλωριώδες ως απολυμαντικό περιλαμβάνεται σε μερικά από τα μέσα αυτόματης πλύσης πιάτων και ορισμένων άλλων υγρών απορρυπαντικών [64].

Βιομηχανικά απολυμαντικά και διαλύματα λεύκανσης παράγονται από πολλούς κατασκευαστές με διάφορα εμπορικά σήματα, μερικά από τα οποία παρουσιάζονται στον πίνακα:

Χρησιμοποιείται για απολύμανση με νερό

Η οξειδωτική απολύμανση με χλώριο και τα παράγωγά του είναι ίσως η πιο κοινή πρακτική μέθοδος απολύμανσης του νερού, από την οποία πολλές χώρες της Δυτικής Ευρώπης, των Ηνωμένων Πολιτειών και της Ρωσίας άρχισαν να χρησιμοποιούν σε μεγάλες ποσότητες το πρώτο τέταρτο του 20ού αιώνα [71]: [σελ. 17].

Η χρήση υποχλωριώδους νατρίου ως απολυμαντικού, σε αντίθεση με τη χρήση χλωρίου, έχει ορισμένα σημαντικά πλεονεκτήματα:

  • το αντιδραστήριο μπορεί να ληφθεί με ηλεκτροχημική μέθοδο απευθείας στον τόπο χρήσης.
  • η επίτευξη των απαιτούμενων δεικτών ποιότητας του πόσιμου νερού επιτυγχάνεται λόγω της μικρότερης αναλογίας ενεργού χλωρίου.
  • η συγκέντρωση οργανοχλωρικών προσμείξεων σε καθαρό νερό είναι σημαντικά χαμηλότερη.
  • η χρήση αυτής της ουσίας μπορεί να βελτιώσει την περιβαλλοντική και υγιεινή ασφάλεια [71]: [σελ. 36].

Για τον καθαρισμό οικιακού νερού χρησιμοποιούνται αραιωμένα διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου: η τυπική συγκέντρωση ενεργού χλωρίου σε αυτά είναι 0,2-2 mg / l έναντι 1-16 mg / l για αέριο χλώριο [72].

Επίσης, από τεχνική άποψη, για τους όρους χρήσης στη Ρωσική Ομοσπονδία, οι ειδικοί σημειώνουν:

  • σημαντικά υψηλότερη τεχνολογία ασφάλειας ·
  • χαμηλότερες απαιτήσεις ασφάλειας ·
  • Αυτή η τεχνολογία απολύμανσης δεν εμπίπτει στην εξουσία του Rostechnadzor RF [73].

Η χρήση υποχλωριώδους νατρίου για την απολύμανση του νερού στη Ρωσία δεν έχει ακόμη χρησιμοποιηθεί ευρέως, αλλά εισάγεται ενεργά στην πράξη. Έτσι, στα τέλη του 2009, ξεκίνησε η κατασκευή ενός εργοστασίου NaOCl με χωρητικότητα 50 χιλιάδων τόνων / έτος για τις ανάγκες της αστικής οικονομίας της Μόσχας στο Lyubertsy. Η κυβέρνηση της Μόσχας αποφάσισε να μεταφέρει τα συστήματα απολύμανσης νερού της μονάδας επεξεργασίας νερού της Μόσχας από υγρό χλώριο σε υποχλωριώδες νάτριο, το οποίο θα ολοκληρωθεί περίπου το 2012 [74], όταν τεθεί σε λειτουργία το εργοστάσιο υποχλωριώδους νατρίου. Η κατασκευή πραγματοποιείται από την Gazinstroy CJSC.

Μεταξύ άλλων ρωσικών πόλεων όπου χρησιμοποιείται υποχλωριώδες νάτριο ή έχει σχεδιαστεί για απολύμανση με νερό, παρατηρούμε την Αγία Πετρούπολη [75], το Κεμέροβο [76], το Ροστόφ-ον-Ντον [77], το Ιβάνοβο [78], το Συκτίβκαρ [79].

Παραγωγή υδραζίνης

Το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται στη λεγόμενη διαδικασία Raschig (διαδικασία Raschig, οξείδωση της αμμωνίας από υποχλωριώδες) - η κύρια βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή υδραζίνης, που ανακαλύφθηκε από το Γερμανό χημικό Friedrich Raschig το 1907. Η χημεία της διαδικασίας έχει ως εξής: στο πρώτο στάδιο, η αμμωνία οξειδώνεται σε χλωραμίνη, η οποία στη συνέχεια αντιδρά με αμμωνία για να σχηματίσει ίδια υδραζίνη [80]:

Ως πλευρική αντίδραση παρατηρείται η αλληλεπίδραση της υδραζίνης με την χλωραμίνη [80]:

Η διαδικασία Raschig προχωρά σε αλκαλικό μέσο (ρΗ 8-10) με περίσσεια αμμωνίας, αυξημένη πίεση (2,5-3,0 MPa) και θερμοκρασία 120-160 ° C [81]. Η απόδοση της υδραζίνης (σε υποχλωριώδες) μπορεί τελικά να φθάσει το 80% [82].

Ακόμη και μικρές ποσότητες κατιόντων κάποιων βαρέων μετάλλων, ιδιαίτερα δισθενούς χαλκού, μπορούν να αυξήσουν σημαντικά την αναλογία των δευτερογενών αντιδράσεων και επομένως σε ένα μίγμα αντίδρασης προστίθεται μικρή ποσότητα ζελατίνης ή ειδικής κόλλας για τη δέσμευση των ιόντων στο σύμπλοκο μη αντιδράσεως [82].

Μία τροποποίηση της διαδικασίας Raschig ήταν η διαδικασία Hoffman (η διαδικασία Hoffmann ή η διαδικασία ουρίας), όπου χρησιμοποιείται ουρία αντί της αμμωνίας [83]:

Η διαδικασία χρησιμοποιεί ένα διάλυμα 43% ουρίας με την προσθήκη ενός ειδικού αντιδραστηρίου (περίπου 0,5 g / l) για να αναστείλει την πλευρική αντίδραση και να αυξήσει την απόδοση του τελικού προϊόντος. Το διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου χρησιμοποιείται σε σχέση με το διάλυμα ουρίας, ως 4: 1. η θερμοκρασία στον αντιδραστήρα δεν υπερβαίνει τους 100 ° C [83].

Εφαρμογή στη βιομηχανική οργανική σύνθεση

Οι ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες του υποχλωριώδους νατρίου χρησιμοποιούνται στην βιομηχανική οργανική σύνθεση για την παραγωγή διαφόρων ενώσεων, όπως:

  • το ανθρανιλικό οξύ είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν στη σύνθεση χρωστικών [84].
  • μεθανοσουλφονικό οξύ - ένα ενδιάμεσο προϊόν στη σύνθεση φαρμάκων και ηλεκτρολυτών για την παραγωγή επικαλύψεων με πολύτιμα μέταλλα [85]: [σελ. 92]:
  • χλωροπικρίνη - εντομοκτόνο [85]: [σελ. 269].
  • Το ασκορβικό οξύ (συνθετικό) είναι ένα φάρμακο (βιταμίνη C) και ένα συντηρητικό στη βιομηχανία τροφίμων [86].
  • διχλωροϊσοκυανουρικό και τριχλωροϊσοκυανουρικό οξύ - εντομοκτόνα, απολυμαντικά και ενδιάμεσα προϊόντα για τη σύνθεση φυτοφαρμάκων [87].
  • Το οξείδιο του αμύλου (E1404) είναι ένα πρόσθετο τροφίμων που χρησιμοποιείται ως παχυντής, φορέας και βελτιωτικό για τα προϊόντα ψησίματος [88].

Χρήση σε εργαστηριακή οργανική σύνθεση

Το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται ευρέως στην εργαστηριακή οργανική πρακτική κυρίως λόγω των ισχυρών οξειδωτικών ιδιοτήτων του και της διαθεσιμότητάς του ως αντιδραστηρίου.

Η οξειδωτική ισχύς του NaOCl χρησιμοποιείται στους ακόλουθους μετασχηματισμούς:

Μεταξύ άλλων περιπτώσεων χρήσης παρατηρούμε:

  • ένα αντιδραστήριο (με τη μορφή υδατικού διαλύματος 5%) για τον ποιοτικό ή ποσοτικό προσδιορισμό της αργινίνης σε ένα μείγμα αμινοξέων (αντίδραση Sakaguchi) [98].
  • Αντιδραστήριο για τη Ν-χλωρίωση των αμινών [90]: [σελ. 819].
  • αντιδραστήριο για την χλωρίωση αρωματικών ενώσεων [99] και αλλυλική χλωρίωση των αλκενίων [100].
  • αντιδραστήριο για τη σύνθεση οργανικών υποχλωριωδών [101].

Άλλες χρήσεις

Μεταξύ άλλων τομέων χρήσης υποχλωριώδους νατρίου, σημειώνουμε:

  • στην βιομηχανική οργανική σύνθεση ή στην υδρομεταλλουργική παραγωγή για την απαέρωση των τοξικών υγρών και αερίων αποβλήτων που περιέχουν κυανιούχο ή κυανιούχο υδρογόνο [102].
  • οξειδωτικό για την επεξεργασία λυμάτων βιομηχανικών επιχειρήσεων από ακαθαρσίες υδρόθειου, ανόργανα υδροσουλφίδια, θειούχες ενώσεις, φαινόλες κλπ. [103].
  • στις ηλεκτροχημικές βιομηχανίες ως τουρσί για το γερμάνιο και το αρσενίδιο του γαλλίου [104].
  • στην αναλυτική χημεία ως αντιδραστήριο για τον φωτομετρικό προσδιορισμό ιόντων βρωμιδίου [105].
  • στις βιομηχανίες τροφίμων και φαρμακευτικών προϊόντων για την παραγωγή τροποποιημένου αμύλου [106] ·
  • στην στρατιωτική επιστήμη, ως μέσο για την απολύμανση καύσιμων τοξικών παραγόντων όπως το αέριο μουστάρδας [107], το lewisite [108], το sarin και τα V-gases [109].